第1章 原子结构与元素性质 基础练习【新教材】鲁科版（2019）高中化学选择性必修二

○○ ○内○装○订○线○ 高中化学鲁科版（2019）选择性必修二第1章原子结构与元素性质基础练习 一、单选题 1.下列化学用语的书写，正确的是(  ) A. 氯原子的结构示意图： B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C. 氯化镁的电子式：[ ]－Mg2＋[ ]－ D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋· ―→H＋[ ]－ 2.某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（   ） A. 该元素的氧化物的水合物显碱性                         B. 其原子半径比钾原子半径大 C. 其碳酸盐易溶于水                                               D. 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈 3.原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（   ） A.                                     B.                                    C.                                    D.  4.现有四种元素的基态原子的电子排布式: ① ;② ;③ ;④ 。 则下列有关比较中正确的是(   ) A. 第一电离能:④>③>②>①                                   B. 原子半径:④>③>②>① C. 电负性:④>③>②>①                                           D. 最高正化合价:④>③=②>① 5.类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：（   ） A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3 C. CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键 D. CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′ 6.短周期主