课时1.1 原子结构-2020-2021学年高二化学选修3精品讲义（人教版）

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 【学习目标】 1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式 2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道，基态、激发态和光谱 3、泡利原理、洪特规则 【主干知识梳理】 一、原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的氢、少量的氦及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。氢元素是宇宙中最丰富的元素，占宇宙原子数的88.6%，氦约为氢原子数的 ，地球上的元素大多数是金属，非金属元素(包括稀有气体)仅22种 二、能层与能级 1、能层(电子层) 对于多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层；在同一个原子中，离核越近，电子能量越低。由里向外，分别用字母：K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。各能层最多容纳的电子数为2n2 2、能级 (1)对于多电子原子，同一能层的电子能量也可能不同，将其分成不同的能级。同一能层里，能级的能量按s、p、d、f、……的次序增加，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f) (2)K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级 (3)①每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf…… ②任一能层，能级数===能层序数 ③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍 ④同一能级容纳的电子数相同 能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数 能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符 号 K L M N O P Q 能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …… 最 多 电 子 数 2 … …… …… 2n2 三、构造原理——基态原子电子排布式 (电子的填充顺序) 1、构造原理：多电子的核外电子排布总是按