课件 1.2 原子结构与元素性质（3）（电负性）-高中化学选择性必修2（新教材同步课件）

原子结构与元素的性质（3） 讲师：贾莹 选择性必修2《物质结构与性质》 情境创设，提出问题 规律： 同周期，从左到右，吸引电子能力逐渐增强。 同主族，从上到下，吸引电子能力逐渐减弱。 金属活动顺序，从左到右，吸引电子能力逐渐增强。 为什么呢？请同学们分析：C、Si、H三种元素原子吸引电子的能力？ 我们都知道SiH4硅显正价态、CH4中碳显负价态。 情境导入 事实 吸引电子能力：C＞H；Si＜H 定性 定量 原子结构：核电荷数、电子层数、原子半径 质疑：核电荷数——仅限于同周期内描述。 电子层数——仅限于同主族描述。 知识海洋 寻找参数 电子亲和能：气态电中性基态原子获得一个电子变成气态基态一价负离子放出的能量。 游戏思考： 知识海洋 寻找参数 电子被A原子吸引 A原子吸引电子的“力”＞B原子吸引电子的“力” 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 A原子获得一个电子，会释放一定的能量——E1； 失去 吸收 B原子获得一个电子，会释放一定的能量——E2； 失去 吸收 （从单个原子角度分析） 能量 若： E1＞ E2 结论：A原子吸引电子的能力＞B原子吸引电子的能力 知识海洋 运用规律，检验参数 方法导引 如何寻找数据之间的关系 寻找数据之间的关系时，可以借鉴数学中研究函数的思路，首先确定自变量，再选取因变量，并运用函数图像表示出自变量与因变量之间的关系。例如，在本活动中可以选取原子序数作为自变量，将第一电离能、电负性等分别作为因变量；也可以建立这些参数按周期、主族或金属活动性顺序变化的规律。作图观察、分析这些数据之间的关系。 5 电负性与金属活动性顺序之间的关系 系列 1 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 0.8 1 0.92 1.2 1.5 1.6 1.8 1.8 1.9 1.9 1.9 1.9 2.2000000000000002 2.4 列1 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 列2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 知识海洋 运用规律，检验参数 元素 原子序数 原子半径 第一电离能 电子亲和能 电负性 H 1 0.37 13.6 0.754 2.1 He 2 Li 3