2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题及其解析

可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷（共 50分） 一、选择题：本题共20小题，1-10每小题2分， 11-20每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　） 　 A． 沼气 B． 天然气 C． 煤气 D． 坑道气 2．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A．化学反应速率υ B．水的离子积常数Kw C．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数Ka 3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ） A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 4．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 (　　) ①选用适当的催化剂　②提高装置温度　③降低装置的压强　④装置中放入碱石灰 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　) A. 室温时，NaR溶液的pH大于7 B. 向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=4 6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　) A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K = 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　) A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2 8．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 9．分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．下列化学用语的表述对应正确的是（ ） A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3) B．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓ C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl 11．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ） A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 12．通过化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　） 　 A． 甲烷 B． 乙烯 C． 乙烷 D． 苯 13. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝eq \f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B)) B．此时B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 14．一种常用的泡沫灭火器构造如下图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇