人教版高中化学必修2第二章　化学反应与能量第一节　化学能与热能导学案(2)

复习4-2 化学能与热能 班级 姓名 【课标要求】 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(A)； 2．了解吸热反应和放热反应的含义(A)； 3．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化(B)。 【诊断练习】 1、下列说法不正确的是 A、燃料的燃烧反应都是放热反应 B、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C、断开化学键的过程会放出能量 D、放热反应的逆反应一定是吸热反应 2、下列说法不正确的是 A．化学反应除有物质变化外，还伴随着能量变化 B．很多的放热反应也需要加热才能发生 C．需要加热的反应都是吸热反应 D．化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 【基础知识梳理】 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 化学反应中能量变化的主要原因：断裂反应物分子中的化学键要 能量，形成生成物分子中的化学键要 能量。化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 二．化学变化中能量变化的原因 1、微观方面：化学键的 与 是化学反应中能量变化的主要原因。 化学反应的实质是原子的 ，从化学键的角度可表述为旧键的 和新键的 。 【思考】为什么有的放热反应开始时需要加热呢？ 2、宏观方面：各种物质都储存有化学能。 若反应物的总能量>生成物的总能量，则化学反应 能量； 若反应物的总能量<生成物的总能量，则化学反应 能量。 三、放热反应和吸热反应 1、放热反应：_ 能量的反应叫做放热反应。实质是反应物能量 生成物能量。 2、吸热反应：___ 能量的反应叫做吸热反应。实质是反应物能量 生成物能量。 3、常见的放热反应和吸热反应 放热反应：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、大多数化合反应、化学变化中的成键反应； 吸热反应：C+CO2、C+H2O、Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl、大多数的分解反应、化学变化中的断键反应。 【课堂练习】 1、下列各图中，表示逆反应是吸热反应的图像是