第二章章末知识整合（化学反应速率与化学平衡）-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 章末知识整合 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） ［网络构建］ 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） ［专题归纳］ 专题一　化学反应速率、化学平衡的计算方法 1．计算模式(三段式)： 　　　　　　　　 mA(g)＋nB(g)pC(g) 起始浓度(mol·L－1) a b c 转化浓度(mol·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m) 平衡浓度(mol·L－1) (a－x) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(b－\f(nx,m))) eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(c＋\f(px,m))) 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．计算公式： (1)对反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 对生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度 (2)化学反应速率：v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(Δn,V·Δt) (3)反应物转化率：eq \f(Δc(A),c(A)原)×100% 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (4)平衡时的体积分数：C%＝eq \f(n(C)平,n(总)平)×100% (5)平衡常数：K＝eq \f(cp(C),cm(A)·cn(B)) Kp＝eq \f(pp(C),pm(A)·pn(B)) 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） ［对点练习］ 1．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为________。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） [解析]　(1)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡逆向移动，故K值减小。 (2)①由题图可知，体系总压强为0.10 MPa时，SO2的平衡转化率为0.80，则 2SO2(g)　　 ＋　 O2(g) 　　2SO3(g) 起始量 2.0 mol 1.0 mol 0 转化量 2.0 mol×80%＝1.6 mol 1.6 mol×eq \f(1,2) 1.6 mol 平衡量 0.4 mol 0.2 mol 1.6 mol 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 则平衡时c(SO2)＝eq \f(0.4 mol,10 L)＝0.04 mol/L，c(O2)＝eq \f(0.2 mol,10 L)＝0.02 mol/L，c(SO3)＝eq \f(1.6 mol,10 L)＝0.16 mol/L。 K＝eq \f(c2(SO3),c2(SO2)·c(O2))＝eq \f((0.16)2,(0.04)2×0.02)＝800。 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） ②由A到B，温度不变，只增大体系压强，K值不变。 [答案]　(1)eq \f(c2(SO3),c2(SO2)·c(O2))　减小　(2)①800　②＝ 第二章 化学反应速率与化学平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/ (100 kPa) 4.9