第三章章末知识整合（水溶液中的离子反应与平衡）-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 章末知识整合 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） ［网络构建］ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．中性溶液 ： c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。 ［专题归纳］ 专题一　计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓 度的方法(以25 ℃为例) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．溶质为酸(或强酸的酸式盐)的溶液： 此时溶液中的H＋来自酸(或强酸的酸式盐)的电离与水的电离，OH－只来自水的电离。先求出由水电离出的c(OH－)，根据由水电离出的H＋与OH－浓度相等，可得出由水电离出的c(H＋)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的H＋的浓度的方法：先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol/L，由于溶液中的OH－全部来自水的电离，故由水电离出的H＋的浓度等于由水电离出的OH－的浓度，为10－12 mol/L。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 3．溶质为碱的溶液： 此时溶液中的OH－来自碱的电离与水的电离，H＋只来自水的电离。先求出由水电离出的c(H＋)，根据由水电离出的OH－与H＋浓度相等，可得出由水电离出的c(OH－)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 4．水解呈酸性或碱性的盐溶液： 此时溶液中H＋和OH－均由水电离产生。pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol/L，溶液中的c(OH－)＝10－12 mol/L是因为部分OH－与NHeq \o\al(＋,4)结合了；同理，pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol/L。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） [名师提醒]　(1)25 ℃时，某溶液中由水电离出的c水(H＋)＝10－13mol/L，说明水的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸(或强酸的酸式盐)或碱。 (2)25 ℃时，某溶液中由水电离出的c水(H＋)＝10－5 mol/L，说明水的电离得到了促进，则该溶液的pH为5或9，溶质为强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） ［对点练习］ 1．(2019·黑龙江哈尔滨三中高二上期中)25 ℃时，在0.01 mol/L H2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是(　　) A．5×10－13 mol·L－1　　　 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） [答案]　A [解析]　25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，H＋抑制了水的电离，该溶液中的OH－是水电离出的，则水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝eq \f(10－14,0.02) mol·L－1＝5×10－13 mol·L－1。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） [答案]　A [解析]　①中c