3.2.1+微专题六 水的电离　溶液的酸碱性与pH 溶液pH的计算-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第二节　水的电离和溶液的pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 学习目标 核心素养 1.认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2.了解水的离子积常数。 3.能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 4.能进行pH的简单计算。 1.模型认知：通过识别化学中电离平衡这一理论知识模型，能将有关水的电离平衡的相关知识进行分析和说明。 2.证据推理：能依据水溶液中的离子积常数这一理论，推理出溶液中c(H＋)、c(OH－)、c水(H＋)、c水(OH－)的计算方法。 能从溶液的酸碱性与水的离子积常数结合上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出所得溶液的pH计算方法。 3.宏观辨识与微观探析：能通过溶液中微观存在的实际的c(H＋)与c(OH－)的相对大小这一手段，宏观分析判断溶液的酸碱性。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 知识点一　水的电离 1．水的电离： ［知识梳理］ 知识整合·新知探究 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1×10-7 mol·L-1 H2OH++OH- 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．水的离子积常数： 增大 1×10-14 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．在下列的各种叙述中，正确的是(　　) A．将水加热，pH不变 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在100 ℃时，纯水的pH>7 D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大 [答案]　B ［对点练习］ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．25 ℃，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　) A．5×10－13mol·L－1　　　B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 [答案]　A 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．利用化学平衡移动理论，分析若要促进水的电离，可采取哪些方法？若要抑制水的电离，可采取哪些方法？ 提示　升高温度，加入活泼金属如钠等，都能促进水的电离；降低温度，加酸或加碱都能抑制水的电离。 ［核心突破］ ［思考探究］ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．酸性溶液中是否有OH－存在？碱性溶液中是否有H＋存在？试解释原因。 提示　酸性溶液中一定有OH－存在，碱性溶液中也一定有H＋存在，因为水的电离是可逆的，25 ℃时，水溶液中存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．影响水电离平衡的因素： ［归纳提升］ 影响因素 温度 酸碱性 条件改变 升高温度 降低温度 加入酸 加入碱 平衡移动 向右 向左 向左 向左 溶液中的c(H＋) 增大 减小 增大 减小 溶液中的c(OH－) 增大 减小 减小 增大 KW 变大 变小 不变 不变 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2.对水的电离的正确认识： (1)在水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)和c(OH－)是指溶液中的总浓度。 (2)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 (3)水的离子积KW是温度的函数，在室温时KW＝1.0×10－14。 (4)在溶液中，水电离出的c(H＋)永远等于水电离出的c(OH－)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 3．理解KW应注意的4个问题： (1)表达式的推出： 水的电离平衡常数：K电离＝eq \f(c(H＋)·c(OH－),c(H2O))，则c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)。在25 ℃时1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，电