3.2.2+微专题七 酸碱中和滴定 氧化还原滴定和沉淀滴定-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第2课时　酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 学习目标 核心素养 1.掌握酸碱中和滴定的原理。 2.掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 1.证据推理与模型认知：通过强酸与强碱反应的本质，定量关系来进行分析推理，求算未知酸(或碱)的量。通过酸碱完全反应时的pH变化，来选择合适的指示剂来判断终点。 2.科学探究与创新意识：通过学习酸碱滴定的知识，能够发现和解决有关氧化还原滴定的相关问题。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．概念和原理： ［知识梳理］ 中和 知识整合·新知探究 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．酸碱中和滴定的关键： 体积 滴定终点 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 3．实验仪器和试剂： (1)实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 酸式滴定管与碱式滴定管的比较 酸式 碱式 分类 ______滴定管 ______滴定管 构造 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 0.1 0.01 共同之处 带有刻度且零刻度在上；滴定管刻度的最小分度为_____ mL，可估读到_______ mL；标有使用温度 不同之处 带有玻璃活塞，可装酸性、中性或强氧化性溶液 带有装玻璃球的胶管，只能装碱性溶液 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (2)试剂：已知浓度的酸或碱溶液(也称标准液)，未知浓度的碱或酸溶液(也称待测液)及适当的指示剂等。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 4．滴定曲线： 以滴加__________________为横坐标，以________为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl溶液过程中的pH变化曲线。 酸(或碱)溶液的体积 溶液pH 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的碱，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显。有利于确定滴定终点。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　) A．由红色变橙色　　　　 B．由黄色变红色 C．由黄色变橙色 D．由橙色变黄色 [答案]　C ［对点练习］ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） A．大于10.00 mL　　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL [答案]　A 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 酸碱中和滴定 1．在加入酸、碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所盛装的酸、碱溶液润洗2～3遍，原因是什么？ ［核心突破一］ ［思考探究］ 提示　防止标准液和待测液被稀释，引起误差。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．反应终点与滴定终点的pH相差较大，为什么用中和滴定的方法还