3.3.1 盐类的水解-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第三节　盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第1课时　盐类的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 学习目标 核心素养 1.认识盐类水解的原理。 2.能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3.能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观认识盐溶液呈现的酸碱性，从微观探究盐溶液呈现酸碱性的原因。 2.科学探究与创新意识：根据不同盐溶液的酸碱性，设计实验方案，运用化学实验等方法进行实验探究。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 知识点　盐类的水解 1．实验探究：测定盐溶液的pH： ［知识梳理］ 一、盐溶液的酸碱性 知识整合·新知探究 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 中性 碱性 酸性 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7 盐的 类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液 酸碱性 ______ ________ _________ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。 电离方程式 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） c(H＋)＞c(OH－) 酸性 有 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 _________________ 溶液的酸碱性 _______ 有无弱电解质生成 _______ 水解方程式 _______________________________ NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (2)弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)。 电离方程式 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） c(H＋)＜c(OH－) 碱性 有 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 _________________ 溶液的酸碱性 _________ 有无弱电解质生成 _________ 水解方程式 __________________________________ CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (3)强酸强碱盐——NaCl。 c(H＋)＝c(OH－) 中性 无 无 电离方程式 H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ___________________ 溶液的酸碱性 _______ 有无弱电解质生成 _______ 水解方程式 _______ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 二、盐类的水解 H+或OH- 弱电解质 弱电解质 电离 +3HCl Al（OH）3+3H+ AlCl3+3H2OAl（OH）3 Al3++3H2O 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 (　　) A．NaHCO3　　　　　 B．NH4Cl C．Na2SO4 D．NaHSO4 [答案]　B ［对点练习］ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定增大 [答案]　B 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 盐类水解的实质与规律 1．盐类水解的特点可概括为哪三点？ 提示