3.3.2+微专题八 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 溶液中粒子浓度关系-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修1新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 学习目标 核心素养 1.知道影响盐类水解平衡的因素。 2.能运用化学平衡移动原理，分析外界因素对水解平衡的影响。 3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 4.能分析溶液中存在的平衡体系和守恒关系，比较溶液中离子浓度的数量关系。 5.知道水解常数。 1.变化观念与平衡思想：运用化学平衡原理分析外界因素对盐类水解平衡的影响，建立物质的变化需要一定条件，并遵循一定规律的观念。 2.科学探究与创新意识：根据盐类水解平衡的外界因素，设计实验方案，运用化学实验方法等进行实验探究。 3.证据推理与模型认知：运用平衡思想和守恒关系，分析溶液中离子浓度之间的数量关系，并建立分析问题和解决问题的思维模型。 4.科学态度与社会责任：认识盐类水解在生产生活和科学研究中的应用，运用盐类水解知识解释与化学有关的STSE问题。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．影响FeCl3水解平衡因素的探究： (1)实验目的： 通过对促进或抑制FeCl3水解条件的实验探究，了解影响盐类水解程度的因素。 ［知识梳理］ 知识点一　影响盐类水解的主要因素 知识整合·新知探究 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (2)实验原理： 因FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe(OH)3是一种弱碱，并且难溶，所以FeCl3易水解。FeCl3发生水解反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，可运用平衡移动原理分析影响FeCl3水解平衡的因素。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (3)实验过程： 减小 正向 变浅 抑制 序号 可能影 响因素 实验操作 现象 解释或结论 1 盐的 浓度 加入少量FeCl3晶体，测溶液的pH pH______ c(Fe3＋)增大，平衡_____移动 2 溶液的 酸碱性 加入少量盐酸 溶液颜色______ c(H＋)增大，______Fe3＋的水解 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 变深 变深 促进 正向 3 温度 升高温度 溶液颜色_____ 升高温度，_____Fe3＋的水解 4 外加物质 加入少量NaF晶体 溶液颜色_____ F－与水解产生的H＋结合生成难电离的HF，c(H＋)减小，平衡_______移动 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） (4)实验结论 ： Fe3＋的水解是一个_______过程；水解平衡是一个__________；Fe3＋的水解属于___________；改变影响平衡的条件(如温度、浓度等)，水解平衡就会发生移动；当加入的物质能与溶液中的离子结合成难电离的弱电解质时，Fe3＋的水解程度就可能趋于完全。 可逆 动态平衡 吸热反应 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．水解平衡常数： 越大 温度 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） ［对点练习］ [答案]　B 1．0.1 mol·L－1 的NH4Cl溶液中，如果要使c(NHeq \o\al(＋,4))接近于0.1 mol·L－1，可采取的措施是(　　) A．加入少量氢氧化钠　　 B．加入少量盐酸 C．加入少量水 D．加热 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是(　　) A．NaHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．澄清石灰水 D．CH3COOH溶液 [答案]　A 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 1．FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。 ［核心突破］ ［思考探究］ 提示　酸性。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 菜 单 化学·选择性必修1 化学反应原理（配RJ版） 2．从反应条件考虑，影响FeCl3水