第四章 物质结构 元素周期律（能力提升）-2020-2021学年高一化学单元测试定心卷（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 能力提升卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：80分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 1、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族取消，从左向右按原顺序编为18列，如第ⅠA族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ） A．每一列都有非金属元素 B．第18列元素的原子最外层均有8个电子 C．在18列元素中，第3列所含元素种类最多 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 2．（2020·马尾·福建师大二附中高一期末）氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ） A．35Cl2气体的摩尔质量为 70g B． mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02 ×1023 C．3.5g 35Cl2气体的体积约为1.12L D．Na35Cl中Cl—的结构示意图: 3．（2020·上海市鲁迅中学高一月考）下列叙述正确的是 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．失去电子数越多，金属越活泼 C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．各种元素原子核都是由质子和中子组成的 4．已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含有电子的物质的量是 A． mol B． mol C． mol D． mol 5．下列选项不能用来证明 的非金属性比I的非金属性强的是( ) A． 中 是+1价， 是-1价 B．稳定性： C．酸性： D． 可以氧化 ，但不能氧化 6．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种原子的原子序数之和不可能是（ ）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素） A．4x B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14 7．下列叙述正确的是（ ） A．由符号 R可知元素R的近似相对原子质量一定为A B．若一个 C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为 C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为 mol D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数 8．根据同主族元素性质的递变规律分析下列推断正确的是( ) ①钾的金属性比钠强，因此钾可以从氯化钠溶液中置换出钠 ②卤素单质与水的反应均可用化学方程式 表示 ③硫化氢比硒化氢稳定 ④氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强 ⑤钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 ⑥砹单质的颜色比碘单质的颜色深 ⑦已知同主族元素中，核电荷数氯大于氟，故原子半径氯大于氟 A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦ 9．短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为 、 组成的原子个数比为 的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小为 B．丁一定是含硫化合物 C． 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D． 的得电子能力比 弱 10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　） A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素单质都是半导体材料 12．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂