内容正文:
第三单元 人类对原子结构的认识
第1课时 人类认识原子结构的历程 原子核的构成
[核心素养发展目标] 1.了解原子结构模型的演变,培养探索未知崇尚真理的意识。2.熟知原子的构成,会正确计算微粒的质量数、质子数、中子数。3.知道元素、核素、同位素的概念,并了解它们之间的关系。
一、人类认识原子结构的历程
1.古希腊哲学家德谟克利特——原子论。
2.19世纪初,英国科学家道尔顿——原子学说,他认为原子是实心球体。
3.1904年,英国物理学家汤姆生——葡萄干面包式原子模型,他在1897年发现了原子中存在电子。
4.1911年,英国物理学家卢瑟福——有核模型或行星模型。
他通过“α粒子散射实验”,推测原子中心存在原子核,带正电。电子带负电,在其周围高速运行,就像行星围绕太阳运转一样。
5.1913年,丹麦物理学家玻尔——引入量子论观点。
他提出了新的原子结构模型:原子核外,电子在一系列稳定的轨道上运动,每个轨道都具有一个确定的能量值;核外电子在这些稳定的轨道上运动时,既不放出能量,也不吸收能量。
6.20世纪末和21世纪初——新的飞速发展(量子力学模型)。
(1)从原子结构模型的发展历程可以看出,一些理论会随着人们知识的积累和方法与技术的积累而不断完善或改进( )
(2)英国物理学家汤姆生认为正、负电荷均匀地分布在原子中( )
(3)随着科学技术的发展,人们对微观世界的认识逐渐清晰和深化( )
答案 (1)√ (2)√ (3)√
1.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )
A.电子的发现:道尔顿的原子结构模型
B.α粒子散射:卢瑟福原子结构模型
C.α粒子散射:玻尔原子结构模型
D.氢原子光谱:卢瑟福原子结构模型
答案 B
解析 道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的;卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的;玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
2.如图所示的原子结构模型的演变图中,(1)为道尔顿实心球式原子模型,(2)为卢瑟福行星运转式原子模型,(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型,(4)为近代量子力学原子模型,(5)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变的顺序的一组为( )
A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2)
答案 A
二、原子核的构成
1.原子的组成
(1)原子
(2)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数加起来所得的数值,用A表示。
(3)构成原子的微粒间的两个关系
①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
②质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
(4)原子组成的表示方法
如作为相对原子质量标准的C表示质子数为6,质量数为12的碳原子。
2.元素、核素、同位素
(1)概念辨析
(2)氢元素的三种核素
H(氕)
H(氘)
H(氚)
俗称
-
重氢
超重氢
符号
H
D
T
质子数[来源:Zxxk.Com]
1
1
1
中子数
0
1
2
(3)同位素的应用
①14C在考古工作中用于测定文物的年代;
②U用于制造原子弹、核发电;
③H、H用于制造氢弹;
④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( )
(2)质子数和中子数决定原子的质量( )
(3)34S原子核内中子数为16( )
(4)2H+核外电子数为2( )
(5)13C和15N核内中子数相差1( )
(6)质量数就是元素的相对原子质量( )
(7)O2和O3、红磷和白磷均互称同位素( )
(8)一种单质中可能含有多种核素,如O2中可能含16O、17O、18O三种核素( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√
填空
(1)S2-中的质子数是__________,中子数是________,核外电子数是________,质量数是________。
(2)微粒“AXn-”核外有18个电子,则它的核电荷数为__________,核内中子数为__________。
(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有______种元素,______种原子,______种分子,互为同位素的原子有________________。
答案 (1)16 18 18 34 (2)18-n A-(18-n)
(3)2 4 2 1H和2H、16O和17O
(1)一个信息丰富的符号解读
(2)粒子中的电性关系
①分子或原子:质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子Xn+:质