专题2 第三单元 第2课时 原子核外电子排布（导学案）-【步步高·学习笔记】2020-2021学年高一新教材化学必修第一册（苏教版，江苏用）

第2课时　原子核外电子排布 [核心素养发展目标]　1.了解原子核外电子运动特点。2.掌握原子核外电子排布规律。3.能用原子(离子)结构示意图表示常见原子(离子)的核外电子排布。4.了解微观结构决定宏观性质的规律。 一、核外电子排布 1．电子层与其电子的能量 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由近到远 能量 由低到高 2．原子核外电子排布的一般规律 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： (2)离子结构示意图： Cl－；Na＋ (1)电子的能量越低，运动区域离核越远(　　) (2)在多电子原子里，电子的能量不完全相同(　　) (3)钾原子的结构示意图为(　　) (4)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　) (5)原子的次外层电子数都为8(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 1．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　) A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a 答案　A 解析　原子核外电子的排布规律是：最外层不超过8个，次外层不超过18个，某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，2个电子，最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子总数是2a＋2，而原子的核内质子数＝核外电子数。 2．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：________。 (2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：______________________________________。 (3)质量数为23、中子数为12的原子：________。 答案　(1)　(2)　(3) 二、原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。 1．金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价，且正化合价＝失电子数＝最外层电子数。 2．非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价，且负化合价＝－(得电子数)＝最外层电子数－8。 3．稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 (1)最外层只有1个电子的元素一定是金属元素(　　) (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子(　　) (3)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6(　　) (4)Mg2＋、O2－、Ne电子层排布相同，故所含电子总数相等(　　) (5)Na＋的结构示意图为，最外层达到8电子稳定结构，不易得失电子(　　) (6)元素性质是由最外层电子数决定的，稀有气体元素原子最外层电子都达到2或8个，所以稀有气体很稳定(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√ (2019·陕西黄陵中学高一期末)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： (1)属于离子结构示意图的是________、________(填字母，下同)。 (2)性质最稳定的原子是________，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。 (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_____________________________。 (4)在核电荷数1～18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号_______、________。 答案　(1)B　E　(2)C　D　A　(3)NaCl===Na＋＋Cl－　(4)Na＋　Al3＋(合理即可) 解析　根据结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。(2)稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构，性质最稳定；金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。(4)核外有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子。 1