1.1 化学反应的热效应与焓变 重难点完整复习讲义【新教材】 鲁科版（2019）高中化学选择性必修一

教师 学生 时间和时段 2020年 月 日 （ ： — ： ） 学科 化学 年级 高二 教材名称 鲁科版 授课题目 化学反应的热效应、焓变 课 次 第（ ）次课 新课精讲之知识板块一：基础概念 知识板块一：基础概念 1、化学反应的反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应释放或吸收的热量。 2、化学反应热的表示符号：用Q表示 Q＞0，表示吸热；Q＜0，表示放热 单位：kJ/mol ，J/mol 3、反应热的测量 仪器——量热计（包括：温度计，搅拌器，外筒，内筒） 温度计作用：测定反应前后溶液的温度 搅拌器的作用：使反应充分进行，体系的温度均匀 外筒：保暖 内筒：反应容器 ②原理：Q=-C（T1-T2），其中其中C表示溶液及量热计的比热容，T1，T2分别表示反应前和反应后的温度 新课精讲之知识板块二：化学反应的焓变 知识板块二：化学反应的焓变 1、焓： ①焓的概念：用来描述物质所具有的能量的物理量，用符号H表示。 ②意义：相同量的不同物质所具有的能量不同，其焓也不同。 2、焓变： ①含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。 ②表达式及单位：ΔH=H（反应产物）-H（反应物），单位是 kJ/mol ③与反应热的关系：等压条件下，反应中的热量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，数字表达式ΔH=Qp 新课精讲之知识板块三：热化学方程式 知识板块三：热化学方程式 概念：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。 意义：表示化学反应中的物质变化和焓变。 3、实例 298K时，1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）放热285.8kJ，此反应的热化学方程式可表示为： H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol 讨论：NaOH,KOH分别于盐酸，以及 NaOH与硝酸进行测定中和热的实验，反应热是否相同？ 典型例题： 例一（题型一）：下列说法正确的是： A需要加热才能发生反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生 C反应物和反应产物所具有的总能量决定了一个化学反应式吸热还是放热 D吸热反应只有在加热的条件下才能进行 【C】 例二（题型二）：今有