吉林油田高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
吉林油田高级中学第二学期期末考试
高一化学试题
考试时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23
Cu—64 Ag—108 I—127
一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）
1．门捷列夫的突出贡献是( )
A．提出原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律
2．下列反应属于放热反应的是（ ）
A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热
C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．氧化钙 B．氮气 C．硫化钠 D．硫化氢
4．下列元素中不属于短周期元素的是( )
A．H B．O C．S D．K
5．下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零
C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
6．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．调味剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．着色剂
7．下列叙述错误的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8．下列表示物质的化学用语正确的是( )
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：H＋[
]－
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CO2的结构式：O=C=O
9．下列说法正确的是( )
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
10．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ) I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ) I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A．在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
11．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是( )
A．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知OH－(aq)＋H＋ (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
12．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）
化学键 | H—H | H—Cl | H—I | Cl—Cl | Br—Br |
键能/kJ/mol | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
A．HCl B．HBr C．H2 D．Br2
13．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O = 2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
14．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．a极为电池的正极
B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D．外电路的电流方向为从a极流向b极
15．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．合成氨工业采用高压条件
16．反应mA(s）+nB(g）
pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时
B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定
正确的是（ ）
①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n>p
④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．②④⑤ C．只有①③ D．①③⑤
17．如图所示，甲池的总反应式为：
，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成
B．甲池中负极反应为
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗 
时，乙池中理论上最多产生
固体
18．在一密闭容器中，反应m A(g) 
n B(g)+n C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率增大
C．物质C的质量分数增大 D．m > 2n
19．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
20．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) △H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）
A．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲