专题五第4练 硫及其化合物-2021高考化学选择题常考易错100练

专题五 非金属及其化合物 第4练 硫及其化合物 基础练 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．二氧化硫有毒，一定不能用作食品添加剂 B．二氧化硅有半导体性能，可用于制作光电池 C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫 D．同位素示踪技术常用于医疗、考古及物质变化规律的探究 2．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 4．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO B．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收 C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O D．当溶液中c(ClO－)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好 5．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。 实验 操作 现象 Ⅰ 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 Ⅱ 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 现象同实验Ⅰ 资料：CaS遇水完全水解 由上述实验得出的结论不正确的是(　　) A．③中白色浑浊是CaCO3 B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+ C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱 6．如图所示，将SO2通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论均正确的是(　　) 溶液 实验现象 实验结论 A NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH 溶液不反应 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D 紫色石蕊试液 溶液先变红， 后褪色 SO2的水溶液呈酸性， 且SO2有漂白性 7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ） A．紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅 8．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰： 下列说法错误的是(　　) A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑 B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置III用于吸收未反应的SO2 D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程 9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) ①中试剂 ①中现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 D 酸性Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀 10．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是 (　　) 选项 X Y A SO2 NO2 B SO2 H2S C NH3 SO2 D Cl2 CO2 11．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．所涉及的变化均为氧化还原反应 B．光照是酸雨形成的必要条件之一 C．污染指数越高形成酸雨的速率越快 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 12．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．向大气中排放SO2可能