题型14 物质参数-温度(压强)图-备战2021年高考化学解题之化学反应速率与化学平衡

母题 & 探源 题型14 物质参数-温度(压强)图 【题型典例】[2015北京，26节选，4分]反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)　ΔH=+550 kJ·mol-1。 它由两步反应组成： ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)　ΔH=+177 kJ·mol-1； ⅱ.SO3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。 （1）X代表的物理量是　　　　。  （2）判断L1、L2的大小关系，并简述理由：  。  【答案】（1）压强　（2）L1<L2，SO3(g)分解的热化学方程式：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=+196 kJ·mol-1，当压强一定时，温度升高，平衡转化率增大 【审题】当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 【解题】（1）根据盖斯定律得出2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH=+196 kJ·mol-1，该反应是吸热反应，若X为温度，当压强不变升高温度时，SO3的平衡转化率升高，不符合题图中曲线的变化趋势；该反应为气体分子数增大的反应，若X为压强，当温度不变增大压强时，平衡向逆反应方向移动，SO3的平衡转化率降低，符合题图中曲线的变化趋势，所以X为压强，L为温度。 （2）该反应为吸热反应，若压强不变升高温度，则SO3的平衡转化率升高，所以L2>L1。 知识 & 规律 【规律方法】 1．恒压(或恒温)线 (α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度) 图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0； 图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。 2．几种特殊图像 ①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。 ②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则