4.2 电解池 课件【新教材】人教版（2019）高中化学选择性必修一

第四章　化学反应与电能 第二节　电解池 第一课时　电解原理 学习目标 1.了解电解的概念，熟悉电解池的构成条件。 2.理解电解原理。 3.掌握电解池电极反应式和反应方程式的书写。 演示实验：惰性电极电解CuCl2溶液 石墨棒作电极电解CuCl2溶液的实验探究 ←e- e-← 通电后：由电源⇒电子移动方向⇒电解液中离子移动方向 移向阳极的离子 失电子能力： Cu2＋＞H＋ Cl－＞OH－ 移向阴极的离子 得电子能力： 阴极： Cu2＋＋2e－===Cu 阳极： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 总反应 Cu2＋＋2Cl－ ==== Cu＋Cl2↑ 电解 一、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。 2、电解池：将电能转化为化学能的装置。 3、电解池构成 a．直流电源。 b．电解质溶液。 c．两个电极。 阴极与电源负极相连， 阳极与电源正极相连。 d．形成闭合回路。 4、工作原理 阳极：失→升→氧 放电（还原性）顺序： 活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根 阴极：得→降→还 放电（氧化性）顺序： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水） 如：Cu-2e-=Cu2+ 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O Cu2＋＋2e－===Cu、 2H＋＋2e－===H2↑ Fe3＋+e-=Fe2＋ 除了石墨，铂等惰性电极之外的金属 【例题】若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加， （1）写出甲乙丙各池电极反应式及总反应式 阳极 阴极 阴极 阴极 阳极 阳极 - + （2）通电片刻后，若使电解液恢复至原来的体积和浓度，分别往其中添加适量的什么物质？ 【反思一般步骤】 首先要判定是否为电解池 ⇒先要看阳极材料 ⇒活泼电极＞阴离子 ⇒再考虑阴极阳离子放 电顺序 【解题策略】：根据总反应式，少什么加什么 【练1】　下列叙述正确的是(　　) ①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④电解池两个电极材料可以相同 A．①②③④ B．仅③④ C．仅②③④