3.3 铁及其化合物 第二课时 课件 人教版高中化学必修一

第三章 金属及其化合物 第三节 铁及其化合物 【学习目标】 1．了解铁的氧化物的性质及应用。 2．了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质；了解Cu的化合物的性质及用途。 3．掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法。 铁红 磁性 黑 红棕 黑 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 氧化铁 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2(占1/3)、＋3(占2/3) 颜色、状态 色粉末 色粉末 色晶体 溶解性 都不溶于水 2．化学性质 (1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4。(2)FeO和Fe2O3都是 氧化物，与酸反应的离子方程式分别 为：① ； ② .   碱性 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 根据Fe3O4中Fe的化合价，有时可把Fe3O4写成 FeO·Fe2O3。试写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。 提示：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O。 二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 红褐 实验操作 实验现象 化学方程式 试管中有 色沉淀生成 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 灰绿 白 红褐 实验操作 实验现象 化学方程式 试管中先生成 色沉淀，迅速变成 色，最后变成 色 2．Fe(OH)3的分解 加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末．方程式为： . 印刷电路板上有铜箔，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．你能写出反应的化学方程式吗？其中体现了FeCl3的什么性质？ 提示：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl