3.3 铁及其化合物 第一课时 课件 人教版高中化学必修一

第三节 铁及其化合物 一、铁的存在 地壳中元素的含量居于前四位的_______________，铁元素主要以_______价化合物的形式存在。单质铁为银白色光泽、能被磁铁吸引。 氧、硅、铝、铁 +2、+3 一、铁的化学性质 2．铁与水蒸气的反应实验探究 装置1 装置2 实验装置 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 装置1 装置2 操作及现象 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微“噗”声，证明生成了H2 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 实验结论 铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，反应方程式为 一、金属单质的性质 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力 由大到小，还原性由强到弱 与氧气反应 常温极易被氧化 常温下能被氧化 常温下干燥空气中不易被氧化 加热时能被氧化 不能被氧化 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 与水反应 常温时置换氢 加热或与水蒸气反应置换出氢 不能置换水中的氢 与酸反应 反应剧烈，置换出酸中的氢 能置换出酸中的氢 不能置换出置换酸中的氢 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 与碱反应 仅Al能与强碱的水溶液反应 与盐反应 先与水反应 前面的金属可以从盐溶液中置换出后面的金属 自然界存在 化合态 化合态和游离态 游离态 【知识备选】金属与水反应的规律 (1)剧烈反应型：金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属(K、Ca)可以与冷水剧烈反应，甚至爆炸，生成金属氢氧化物和氢气。如2K＋2H2O=2KOH＋H2↑。 (2)缓慢反应型：镁与冷水反应缓慢，生成氢氧化镁和氢气，与热水反应较快；铝与冷水不反应，与沸水发生微弱反应生成氢氧化铝和氢气。如Mg＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑。 △ ==== (3)高温反应型：铝之后，氢之前的金属(Zn、Fe、Sn、Pb)可以与水蒸气在高温条件下反应生成金属氧化物和氢气。如 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。 (4)不反应型：铜及铜之后的金属(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)不能直接与水反应