题型10 压强平衡常数(Kp)的计算-备战2021年高考化学解题之化学反应速率与化学平衡

母题 & 探源 题型10 压强平衡常数(Kp)的计算 【题型典例】[2018全国卷Ⅰ，28节选，13分]采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题： （1）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应： 2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g) 　　　　　　2N2O4(g) 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t=∞时，N2O5(g)完全分解)： t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)　ΔH1=-4.4 kJ·mol-1 2NO2(g)=N2O4(g)　ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1。  ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62 min时，测得体系中=2.9 kPa，则此时的=　　　kPa，v=　　　kPa·min-1。  ③若提高反应温度至35 ℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)　　　　63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是　　　　　 　。  ④25 ℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=　　　　kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。  （2）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步　N2O5NO2+NO3　　　　　快速平衡 第二步　NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步　NO+NO3→NO2　 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是　　　　(填标号)。  A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 【答案】（1）①+53.1　②30