题型06 化学平衡常数的应用-备战2021年高考化学解题之化学反应速率与化学平衡

母题 & 探源 题型06 化学平衡常数的应用 【题型典例】已知反应Fe2+(aq)+Ag+(aq) Fe3+(aq)+Ag(s)的K=3.17 。如图所示的装置中，闭合K，立即能观察到的主要实验现象是　　　　　　　　，石墨为电池的　　　　极，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　。  【答案】 电流表指针发生偏转　正　Qc==>3.17，故反应向逆反应方向移动，此时铁离子作氧化剂，石墨电极为正极 【审题】本题电池反应为可逆反应，也就是说既能正向也能逆向进行，但电极发生偏转。解题过程汇总首先需要判断平衡一定方向，进而判断电极。 【解题】Qc==>3.17，故反应Fe2+(aq)+Ag+(aq) Fe3+(aq)+Ag(s)的平衡向逆反应方向移动，此时铁离子作氧化剂，石墨电极为正极，银被氧化，银电极为负极；闭合K立即能观察到的主要现象是电流表指针发生偏转。 知识 & 规律 【知识归纳】 1．意义及影响因素 （1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 （2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 （3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 2．应用 （1）判断可逆反应进行的程度。 （2）判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 （3）判断可逆反应的热效应 知行 & 实践 【新题快练】 1．某温度下气体反应达到化学平衡状态，平衡常数K＝，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增大。下列说法中正确的是(　　) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g) 2．一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)＋I2(g)，则下列判断正确的是(　　) A．后一反应的平衡常数为1 B．后一反应的平衡常数为0.5 C．后一反应达到