题型05 化学平衡移动及影响因素-备战2021年高考化学解题之化学反应速率与化学平衡

母题 & 探源 题型05 化学平衡移动及影响因素 【题型典例】 [2018天津，5，6分]室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D 【审题】本题在解题过程中需要注意加入物质的间接影响，以及改变温度后，物质的聚集状态的变化对平衡移动的影响。 【解题】 A．加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，正确； B．增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，正确； C．若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，正确； D．若起始温度提高至60 ℃，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，错误。 知识 & 规律 【知识归纳】 1．化学平衡移动的过程 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 （1）v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 （2）v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 （3）v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 3．影响化学平衡的因素 （1）若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (对有气体 参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气 体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 （2）勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这