题型03 影响化学反应速率因素及探究-备战2021年高考化学解题之化学反应速率与化学平衡

母题 & 探源 题型03 影响化学反应速率因素及探究 【题型典例】[2018北京，27改编]I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。 i．SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2=S+4H++2I- 为探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂 组成 0.4 mol·L-1KI a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 H2SO4 0.2 mol·L-1 KI 0.000 2 mol I2 实验 现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 （1）B是A的对比实验，则a=　　　　。  （2）比较A、B、C，可得出的结论是　 。  （3）实验表明，SO2的歧化反应速率D>A。结合i、ii反应速率解释原因：　　　　　　　　　　。  【答案】（1）0.4　（2）I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率　（3）反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 【审题】本题探究影响化学反应速率因素，解题的关键是变量控制法，每次只能改变一个变量。 【解题】 （1）由于B是A的对比实验，所以两组实验中KI的浓度必须相同，即a=0.4。 （2）A说明I-能催化二氧化硫发生歧化反应。C中无明显现象，说明H+单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率增大。B中溶液变黄，出现浑浊较A快，结合C可知，增强溶液的酸性，可增强I-的催化效果。 （3）由于I-催化二氧化硫的歧化反应是i与ii两个过程分步进行的，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D中直接加入I2，故反应ii可立即发生，而由反应ii产生的H+可使反应i速率增大，所以D的反应速率比A的大。 知识 & 规律 【知识归纳】 1．内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg＞Al。 2．外因 3．活化分子、有效碰撞