题型01 化学反应速率的计算-备战2021年高考化学解题之化学反应速率与化学平衡

母题 & 探源 题型01 化学反应速率的计算 知识 & 规律 【题型典例】 [2014海南，14节选，5分]硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L-1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题： t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 列式计算该反应在120~180 s与180~240 s区间的平均反应速率　　　　　　　　、　　　　　　　　；比较两者大小可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　。  【审题】本题提供的的是转化率，将起始量乘以转化率，得到变化量，从而计算速率。 【解题】很多考生前两空给出的答案只有计算结果7.3×10-5 mol·L-1·s-1和5.8×10-5 mol·L-1·s-1，忽视了“列式计算”的要求。列式计算如下： 120~180 s，v=≈7.3×10-5 mol·L-1·s-1。 180~240 s，v=≈5.8×10-5 mol·L-1·s-1。 由两段时间的平均反应速率数值可知随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢。 【规律总结】 1．化学反应速率计算的一般方法 （1）定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定义式v＝＝来计算。 （2）用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率——关系式法。 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 2．比较反应速率大小的常用方法 （1）换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。 知行 & 实践 【新题快练】 1．（2020·四川成都七中期中）一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g）2C（g） +D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1，下列说法正确的是 A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等 B．用A表示的反应速率是0.1