本册综合检测（二）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材鲁科版）

选择性必修1期末卷02 第I卷（选择题40分） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)下列各离子方程式中，属于水解反应且正确的是 A． +H2O H3O++ B． +H2O NH3•H2O+H+ C．S2-+2H2O H2S+2OH- D．H2O+H2O H3O++OH- 2．(本题2分)由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（ ） 弱酸 HClO H2CO3 电离常数(25℃) K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O 3．(本题2分)电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（ ） A．强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低 B．浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降 4．(本题2分)下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO 、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 5．(本题2分)铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D．t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 6．(本题2分)为探究 的性质，向 溶液中分别滴加少量试剂X。 实验序号 实验装置 试剂X 实验现象 ① 酸性 溶液(橙色) 溶液由无色变为绿色 ② 稀硫酸 无明显现象 ③ 稀溶液 出现白色浑浊 ④ 酚酞试液 溶液由无色变为红色 由上述实验现象不能得出的结论是 A． 、 、 不能大量共存 B． 、 能大量共存 C． 、 不能大量共存 D． 水解呈碱性： 7．(本题2分)氢氧化铈 是一种重要的稀土氢氧化物．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 、 、 )，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是 A．滤渣A中主要含有 、 B．①中洗涤的目的主要是为了除去 和 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．过程④中消耗 ，转移电子数约为 8．(本题2分)下列离子方程式正确的是 A．用白醋除铁锈： B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： D．向含 的污水中加入 将其转化为 9．(本题2分)下列说法中正确的是( ) A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c( )、c(H＋)均减小 B．加水稀释醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值增大 C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2 10．(本题2分)钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，下图是钙钛矿太阳能电池的示意图。若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸，下列说法正确的是 A．当太阳能电池有6 mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为104 g B．D电极发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C．乙池的 向甲池移动 D．C电极接钙钛矿太阳能电池的B极 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 （ ） A．