全册综合检测（一）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材鲁科版）

选择性必修1全册检测01 第I卷（选择题20分） 一、单选题(共20分) 1．(本题2分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol L-1NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NA B．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2 C．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+ 2．(本题2分)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（） A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO 的溶液中：I-、SO 、SO 、H+ C．由水电离出的c(H+)=1.0(10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH 、SO 、HCO D．pH=11的NaOH溶液中：CO 、K+、NO 、SO 3．(本题2分)下列溶液一定呈中性的是 A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液 4．(本题2分)常温下，用0.1mol∙L−1盐酸滴定10mL浓度均为0.1mol∙L−1的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法正确的是 A．在滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c( )＜c( ) B．当滴入盐酸10mL时，n( )+n( )+n(H2CO3)=0.002mol C．当滴入盐酸20mL时，c(H2CO3)+c(H+)=2c( )+c( )+c(OH-) D．当滴入盐酸30mL时，溶液呈中性，此时混合溶液中c(Cl-)=c(Na+) 5．(本题2分)已知在常温条件下，下列说法正确的是( ) A．pH=7的溶液一定呈中性 B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH )也相等 C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位 D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL 6．(本题2分)下列反应对应的方程式正确的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO4):CaSO4(s)+ CaCO2(s)+ B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋+3NH3·H2OFe(OH)3（胶体）+3 C．工业上用电解法制备金属铝：2AlC13 2Al+3C12↑ D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I－+3H2O===6C1－+ +6H＋ 7．(本题2分)次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20mL0.1mol·L－1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c、d两点时，水的电离程度：d>c B．d点溶液中：c(H＋)=c(ClO－)-c(Na＋) C．滴定时，由a点到c点， 增大 D．a点时，溶液的pH=l 8．(本题2分)下列有关说法正确的是( ) A．已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO 先沉淀 【答案】B 9．(本题2分)在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡： (aq)(粉红色)+4Cl-(aq) EMBED Equation.DSMT4 (aq)(蓝色)+6H2O(l) ∆H下列说法不正确的是 A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0 C．当溶液中v正[( )]=v逆( )时，说明反应达到平衡状态 D．该反应的平衡常数K= 10．(本题2分)下列说法正确的是 A．钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀 B．铅蓄电池放电时正极质量较少 C．化学电源能将化学能完全转化为电能 D．工业上用图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换 二、多选题(共20分) 11．(本题4分)氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述