第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第1课时　活泼的金属单质——钠 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有 很强的还原性(宏观)。 2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的 反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、钠的原子结构　钠与非金属单质的反应 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、钠与水的反应 内 容 索 引 1.钠元素的原子结构及存在 一、钠的原子结构　钠与非金属单质的反应 失1个电子 还原 化合物 NaCl 条件 常温 加热 实验步骤   实验现象 新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____ 钠先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体 2.钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应 银白 变暗 熔化 黄色 淡黄色 (2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：____________________。 结论 ①钠具有_____色的金属光泽，硬度____，熔点____，密度大于煤油，通常保存在_____或_______中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：_________________，____色 加热时：__________________，其中O为_____价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同 银白 小 低 煤油 石蜡油 白 －1 4Na＋O2===2Na2O ＋1 (1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(　　) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体(　　) (3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同(　　) (4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶(　　) (5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同(　　) 判断正误 × √ × √ × 1.在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？ 深度思考 提示　钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大，试着写出你的理由。 一样 第一块 返回 实验操作 实验现象 结论或解释   钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成 1.实验探究 二、钠与水的反应 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 2.实验结论 (1)化学方程式：__________________________； 离子方程式：________________________________。 (2)实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (1)钠块可以直接用手取用(　　) (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭(　　) (3)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(　　) 判断正误 × √ × 某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。结论：乙烧杯中发生的化学方程式为：___________________ _______。 深度思考 2Na＋2HCl===2NaCl ＋H2↑ (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成_________。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________。 (3)(2019·安徽宿州月考)将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是_____(填字母)。 a.钠熔化成闪亮的小球 b.钠在液面上四处游动 c.溶液底部有银白色物质生成 d.溶液变浑浊 蓝色沉淀 abd 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4