第二章 第一节 第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第3课时　碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验 1.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 2.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释，提升自身的实验探究 能力与创新意识。 3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参与研究与实践“了 解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探 究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。 核心素养发展目标 一、碳酸钠和碳酸氢钠 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、焰色试验 内 容 索 引 微专题5　碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究 一、碳酸钠和碳酸氢钠 实验步骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态 _________ 细小的白色晶体 ②加几滴水并将温度计伸入其中 加水后_____________，温度计示数_____ 加水后_____溶解，温度计示数_____ ③加5 mL水 振荡一段时间后可溶解 固体量减少 ④加1～2滴酚酞 溶液_____，溶液碱性较强 溶液_______，溶液碱性较弱 白色粉末 结块变成晶体 升高 部分 降低 变红 变浅红 初步结论 碳酸钠、碳酸氢钠均___溶于水，在水中的溶解度：________ ＞________，Na2CO3溶于水___热，NaHCO3溶于水___热，水溶液均显___性，碱性：________>________ 易 Na2CO3 NaHCO3 放 吸 碱 Na2CO3 NaHCO3 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水 _________ _______________________________   澄清石灰水 _______ ______________________________； 化学方程式：___________________ _____________________ 2.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究 不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与盐酸的反应： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与过量盐酸反应的离子方程式： ①碳酸钠：_________________________； ②碳酸氢钠：__________________________。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：_______________________________。 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(　　) (2) 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存(　　) (3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去(　　) (4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应(　　) (5)Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱(　　) 判断正误 × √ × √ √ 1.(1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡，开始几乎无气泡产生，一段时间后有大量气泡产生，试用离子方程式及必要文字解释原因？ 深度思考 提示　开始盐酸量少，发生反应 无气泡，一段时间后当 ＋CO2↑，产生大量气泡。 (2)向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液的现象呢？试用离子方程式及必要文字解释原因？ 提示　开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生 === CO2↑＋H2O。 (3)试着利用图像粗略描述上述两种情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。 提示　 2.根据初中所学CO2通入澄清石灰水中的现象及反应，联系所学Na2CO3、NaHCO3的性质，思考下列问题。 (1)Na2CO3和NaHCO3相互转化的方法？ 提示　 (2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。 提示　均有白色沉淀，所以不能鉴别。 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较 归纳总结   碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打或纯碱 小苏打 颜色状态 白色粉末 细小的白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水 水溶液酸碱性 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) 与盐酸 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠