第二章 第三节 第1课时 物质的量　摩尔质量（课件）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第1课时　物质的量　摩尔质量 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用， 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从 宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质 的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 核心素养发展目标 一、物质的量的单位——摩尔 随堂演练　知识落实 课时对点练 二、摩尔质量 内 容 索 引 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有_____________的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 一、物质的量的单位——摩尔 mol 原子 6.02×1023 分子 离子 一定数目粒子 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数 NA 约6.02×1023 mol-1 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝___。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的_______之比。 粒子数 (1)物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(　　) (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) (5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) × √ × × 判断正误 √ 1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有___ mol C和__ mol O,0.5 mol CO2中有____ mol C和__ mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____ mol。 2.(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是___________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为______。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有__ mol Na＋。 (3)____ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含____ mol原子，含___________个电子。 深度思考 1 0.5 1 0.25 2 1.204×1024 2 mol 1 0.2 0.9 1.806×1024 3.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 归纳总结 返回 物质的量的理解——“四化” 1.摩尔质量 二、摩尔质量 M g·mol-1 分子质量或相对原子质量 相对 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n＝___。 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 。 1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 深度思考 提示　不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol－1，后者单位是1，故两者不等同。 2.计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 __________。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为____________。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩 尔质量为_____________。 17 g·mol－1 64 g·mol－1 bNA g·mol－1 3.(1)9 g H2O的物质的量为_______，含有的氢原子数为__________。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为_______，质量为_____。 (3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝___________，N(O)＝____________。 (4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为________________ g (列式)。 0.5 mol 6.02×1023 0.5 mol 49 g 6.02×1023 1.204×1024 (1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 ①已知任意状态物质的质