第二章 第二节 第1课时 氯气的性质（导学案）2020-2021学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记（人教通用版）

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气的性质 [核心素养发展目标]　1.能从原子结构的角度认识氯元素是一种很活泼的非金属元素，其单质具有强氧化性。2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应，促进“科学探究”化学核心素养的发展。 一、氯元素的原子结构、氯气的物理性质 1．氯元素的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水溶解约2体积的氯气 (1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔(　　) (2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移(　　) (3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满(　　) (4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪(　　) (5)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1．与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2．与非金属单质的反应 (1)实验操作 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (2)实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 (3)化学方程式：H2＋Cl22HCl。 提醒　(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与。如2P＋3Cl22PCl3等。 (2)若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。 (1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与(　　) (2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2(　　) (3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰(　　) (4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 三、氯气与水的反应 1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．漂白原理的探究实验 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了HClO。 3．次氯酸的性质 (1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。 (4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用水中氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 (1)氯水和液氯成分一样，都是混合物(　　) (2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子(　　) (3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性(　　) (4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色__________，放出的气体是____________________________________，化学方程式为______________________________________________________________