第三章第1节第2课时 铁盐和亚铁盐-2020-2021学年新教材高中化学必修第一册新课标辅导【精讲精练】人教版（课件ppt）

第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 第2课时　铁盐和亚铁盐 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 学习目标 核心素养 1.结合真实情境中的应用和通过实验探究，了解铁盐、亚铁盐的主要性质。 2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。 3.了解铁盐、亚铁盐在生产、生活中的应用。 1.微观辨析：能从铁元素化合价角度归纳Fe2＋、Fe3＋的性质及相互转化。 2.创新意识：能设计简单实验检验Fe2＋、Fe3＋，以及设计Fe2＋、Fe3＋的探究性实验。 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 知识点一　Fe2＋和Fe3＋的检验 ［知识梳理］ 红色 红色 知识整合·新知探究 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 1．判断下列说法是否正确。 (1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ［核心突破］ ［思考探究］ 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 (2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 解析　(1)Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)如果绿矾变质，会生成Fe3＋，滴加KSCN溶液会变红色。 提示　(1)×　(2)√ 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 2．如何证明含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋？ 提示　由于溶液中含有Fe3＋，利用NaOH溶液或KSCN溶液都无法证明溶液中是否含有Fe2＋；可以利用Fe2＋的还原性，向溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2＋。 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 [归纳提升] Fe2＋、Fe3＋的检验 1．用KSCN溶液和氯水 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 2．用NaOH溶液 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 3．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 ［例1］某同学为了检验家中的一瓶补铁药(主要成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验： 将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论： 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 (1)①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，可以得出什么结论？ ②在①所得溶液中再滴加氯水，会观察到什么现象？ (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，可以得出什么结论？ 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 (3)①若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，可以得出什么结论？ ②在①的情况下，向其中一支试管中滴加适量的氢氧化钠溶液，根据现象能证明滤液中含有Fe2＋吗？ (4)能不能将KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一试管中进行验证，为什么？试进行解释说明。 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 [解析]　(1)①根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2＋；KSCN溶液不变红，说明没有Fe3＋；从而确定药品没有被氧化；②加入氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变红；(2)根据实验现象分析，高锰酸钾不褪色说明没有Fe2＋；KSCN溶液变红，说明有Fe3＋；从而确定药品完全被氧化；(3)①根据实验现象分析，高锰酸钾褪色说明有Fe2＋；KSCN溶液变红，说明有Fe3＋；从而确定药品部分被氧化；②溶液中含有Fe3＋，滴加氢氧化 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册 钠溶液立即生成红褐色沉淀，干扰生成“白色沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色”现象的判断；(4)KMnO4溶液呈紫红色，Fe(SCN)3是红色，所以影响观察Fe(SCN)3的红色；KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。 [答案]　(1)①药品没有被氧化。 ②溶液变红，加入氯水将Fe2＋氧化为Fe3＋。 第三章 铁 金属材料 菜 单 化学·必修 第一册