浙教版九年级上册科学1.6《几种重要的盐》2第二课时优秀教案

《几种重要的盐》教学方案 【内容来源】九年级浙教版上册第一章 【主 题】第六节几种重要的盐 【课 时】第2课时 一、教学目标 1.知识与技能： （1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。 （2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。 （3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。 2.过程与方法： 了解盐的化学性质，复分解反应的条件。 3.情感、态度与价值观目标： 了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。 二、重点难点 重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。 难点：了解盐的制取。 三、教学过程： （一）回顾旧知 回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写） （二）新课教学 复分解反应 思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正） 活动：在盛有Na2CO3 溶液的试管里加入CaCl2 溶液，有什么现象呢？（教师演示） 回答：有白色沉淀生成 追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？ 写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况： Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl 该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。 练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。 1 酸＋盐→新酸＋新盐 (CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 2 碱＋盐→新碱＋新盐 (3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓) 3 盐＋盐→新盐＋新盐 (Na2CO3+Ca Cl 2 = CaCO3↓+ 2NaCl) 分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。 注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。 观察下列复分解反应： 思考：下列两个反应成立吗？为什么？ 3Cu(OH)2+2FeCl3=3CuCl2+2Fe(OH)3↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 结论：分析得出复分解反应发生的条件是： 1.反应物都溶于水；（与酸反应除外） 2.生成物中有沉淀、气体、水三