3.3硅及其合金 课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一

硅及其合金 人教版化学必修一 第四章 非金属及其化合物 第3课时 物性：熔点高、硬度大、有脆性 一、硅 Si +14 2 8 4 化性：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ 用途：半导体、硅芯片、硅太阳能电池 SiO2 + 2C == Si （粗） + 2CO↑ 高温 制粗硅： 粗硅制纯硅： Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 ∆ SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl ∆ 实现从沙滩到用户 (温度为 400～500℃) 生成的SiCl4液体通过蒸馏，除去其中的杂质。然后用氢气还原。由沙子得到了半导体材料硅单质 二、SiO2 空间立体网状结构 物性：高熔点、高沸点、高硬度 SiO2 + 2OH- = SiO3 2- + H2O 化性： SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O 用途： 1.水晶玛瑙饰品、石英种表 2.石英坩埚等耐高温仪器 3.制普通玻璃等 4.光导纤维（导光性） 5.冶炼粗硅 性质：难溶性弱酸、比碳酸的酸性还弱 三、硅酸(H2SiO3) 用途：硅胶干燥剂、催化剂的载体、吸附剂 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体） Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3（胶体） 制备：强制弱原理 化学式H2SiO3.xH2O，硅胶多孔，吸附水的能力强。可做干燥剂、催化剂的载体、吸附剂。 浓度小为硅酸溶胶，浓度大为硅酸凝胶，干燥后为硅胶 唯一一种难溶性的无机酸 四、硅酸盐（三大传统硅酸盐产品） ①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 原料 场所 石灰石+黏土+石膏 水泥回转窑 石灰石+纯碱+石英 玻璃窑 CaCO3+SiO2 ====CaSiO3 +CO2↑ 高温 Na2CO3+SiO2 ====Na2SiO3 +CO2↑ 高温 黏土 陶瓷窑 五、特殊功能的含硅物质 1.SiC（金刚砂）：砂纸、砂轮的磨料 2.硅钢：导磁性，作变压器的铁芯 3.硅橡胶：弹性、火箭、导弹、飞机零件、绝缘材料 4.人工制造的分子筛：吸附剂、催化剂 5.新型陶瓷：人造骨、超导陶瓷、工程陶瓷等 6.土壤：土壤胶体带负电、保肥原理 含硅4%的硅钢，具有很