浙教版九年级上册科学1.4 常见的碱（第1课时）

1.4 常见的碱（第1课时） 1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应 ②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应 ④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ ２．用化学方程式表示 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症 ②用盐酸除铁锈③用硝酸钡检验硫酸的存在 ④用硝酸银检验盐酸的存在 ⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ① Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ② 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ③ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ④ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。 生活中的碱 灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。 今天这节课开始学习碱的有关知识． 工业中的碱 前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感。 那么碱还有哪些性质呢？ 课本P15活动：1、在2支分别盛有氢氧化钠溶液的试管里，分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。 用pH试纸实验，氢氧化钠溶液能3是pH试纸呈什么颜色？ 2、用澄清的石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 蓝色PH > 7 蓝色PH > 7 实验过程中物质的颜色变化 一、碱有哪些性质 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。 结论： 思考1：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 1、碱溶液能跟酸碱指示剂反应 思考2：用什么指示剂能鉴别HCI 、H2O 、NaOH三种溶液？ 白色的晶体。 活动2：用滴管吸取反应后得溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？