浙教版九年级上册科学第1章《物质及其变化》复习课件

第一章 复习课 浙教版科学九年级上册第一章 第1节 物质的变化 思考：什么是物理变化？什么是化学变化？ 1.物理变化：没有新物质产生的变化，只是形态、状态的改变。 2.化学变化:产生新的物质的变化。 二者的变化本质是否有新的物质生成。 化学变化一定伴随着物理变化 物理变化中不一定有化学变化 你是怎样判断物质发生的变化是物理变化还是化学变化，或者两者兼而有之的？ 变化 性质 用途 方法 体现 决定 表现出 观察法 实验法 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质 探究 1.酸的定义 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 2.常见的酸及分类： 3.碱的定义 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 第2节 物质的酸碱性 4.常见的碱及分类： NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 5.酸碱指示剂 紫色石蕊试液； 无色酚酞试液 回忆一个重要的知识点，酸溶液和酸性溶液相同吗？同样，碱溶液与碱性溶液相同吗？ 酸溶液 酸性溶液 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+ ② 酸性溶液是含H+的溶液。 6.物质酸碱性强弱的测定 （1）pH值 范围通常在 0 ~14 之间。 pH等于7 呈中性。 pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强； pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。 （2）测定方法 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 一、盐酸（HCl）的个性 1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。 2.浓盐酸具有挥发性。 3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。 第3节 常见的酸 二、硫酸（H2SO4）个性 4.具有很强的腐蚀性 2.具有脱水性 3.具有吸水性 1.是无色、粘稠、油状的液体 三、硝酸（HNO3）的个性 1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.浓硝酸具有挥发性； 3.硝酸具有很强的氧化性； 4.具有很强的腐蚀性； 5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。 四、酸的通性 1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3.酸 + 某些金属氧化