专题四 第4练 金属的综合利用-2021高考化学选择题常考易错100练

专题四 金属及其化合物 第4练 金属的综合利用 基础练 1．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ） A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3与冰晶石(Na3AlF6)混合物制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 2．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 3．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示： 已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是（ ） ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 ②反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- ③结合质子(H+)的能力：OH-＞AlO2-＞CO32- ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 4．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 下列说法中错误的是 （ ） A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH B．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3- C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32- D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Fe3+有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 C Cl2是非金属单质 Cl2能使湿润的有色布条褪色 D 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2- 电解熔融状态的Al2O3制备Al A．A B．B C．C D．D 6．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热 D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定 7．下列对有关物质制备的说法正确的是（ ） A．工业上炼铁用焦炭做还原剂 B．侯氏制碱法的原理是将通入氨的饱和溶液中，使溶解度较小的从溶液中析出 C．可用在加热条件下还原制备金属镁 D．焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C的氧化性比单质Si强 8．下列说法不正确的是（ ） A．、焦炭、空气、石灰石为工业上铁冶炼的主要原料 B．工业冶炼铁过程中石灰石分解产生的和铁矿石中脉石反应生成炉渣 C．硫酸钡可作医疗上检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” D．用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇 9．工业上用铝土矿主要成分，含、等杂质冶炼铝的主要流程如图： 注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀 下列叙述错误的是（ ） A．操作I增大NaOH溶液用量可提高的浸取率 B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧 C．通入过量的离子方程式为 D．加入的冰晶石目的是降低的熔融温度 10．工业上用铝土矿主要成分为，含、等杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是（ ） A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反应II中生成的反应为： C．结合质子的能力由弱到强的顺序是 D．熔点很高，工业上还可采用电解熔融冶炼Al 11．我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是（ ） A．以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁 B．据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是 C．为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液 D．利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下， 12．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 D．图中所有反应都不是氧化还原反应 13．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，还含有少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流