精品解析：湖北省利川市第五中学2019年-2020学年高一上学期期中考试化学试题

利川市第五中学2019年秋季高一年级期中考试 化学试题 常见元素的相对原子质量： H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23，S-32，Cl－35.5， Ca－40， Ba－137 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学是一门充满神奇色彩而又实用性很强的科学。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。进行化学实验必须注意人身安全、环境安全等问题。下列实验操作正确的是 A. 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部 B. 配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4 C. 不慎将酒精洒到桌上引起着火，应立即用较多的水浇灭 D. 从试剂瓶中取出一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒回试剂瓶中 2. 不能用胶体的知识解释的现象是 A. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 B. 石膏点豆腐 C. 一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 D. 江河入海处，易形成沙洲 3. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ②③①⑤④ 4. 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na2SO4 、Na2CO3、NaHCO3 ；现只有四种试剂： ①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 5. 下列有关实验的说法正确的是 A. 分离Br2和CCl4的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯，可选用的试剂是水 B. 用盐酸除去BaSO4固体中的少量BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C. 已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则TBP不与水反应或互溶 D. 蒸馏时的接收装置如图所示 6. 把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A. B. C. D. 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1．0 L 1．0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B. 25 ℃时pH＝13NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 标准状况下，22．4 L氨水含有NA个NH3分子 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO、NO C. Cu2+、K+、SO、NO D. Na+、HCO、OH-、Ca2+ 9. 下列叙述正确的是 A. 1mol H2O的质量为18g B. 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量 C. 3.01×1023个SO2分子质量为64g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L 10. 下列溶液中Cl-的浓度最大的是 A. 500mL 08mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液 11. 下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 12. 下列有关叙述正确的是 ①水的摩尔质量是18 g ②0.5 mol H2的体积为11.2 L ③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 ④1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子 ⑤0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA ⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同 ⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20% ⑧质量分数为40%的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度等于20% A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦ 13. 将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成100 mL 2.00 mol·L-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 A. 定容时俯视容量瓶刻度线 B. 稀释后未冷却即转移、定容 C. 对装有浓硫酸的量筒俯视读