4.4 金属的电化学腐蚀 课件 人教版高中化学选修四

第四章 电化学基础 第四节 金属的腐蚀和防护 金属腐蚀的现象 锈蚀的大桥 锈蚀的闸门 锈蚀的楼梯 金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分： 金属腐蚀的不利后果有哪些？ Fe2O3·XH2O Cu2(OH)2CO3 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分： 一、金属腐蚀 金属或合金与周围接触到的气体或液体 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 3.金属腐蚀类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 【金属的腐蚀】 1.定义： 2.本质： 金属失去电子被氧化。 接触的介质不同，发生 腐蚀的化学原理不同 电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。 二、化学腐蚀 2、原理： 1、定义： 3、影响因素： 金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。 金属越活泼，越易被腐蚀； 金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； 氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。 在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？ 新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。 三、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 一、原电池： 把化学能转化为电能的装置 二、原电池原理 原电池 负极（较活泼金属） 正极（较不活泼金属或非金属导体） 三、判断原电池正、负极的方法 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极） 1、由组成原电池的两极材料判断； 2、根据电流方向或电子流动方向判断； 3、根据原电池两极发生的变化来判断； 4、电极反应现象． 复习 四、构成原电池的条件: 1、自发进行的氧化还原反应 2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导 体如碳棒）做电极。 （一般负极与电解质发生氧化还原反应） 3、两极材料均插入电解质溶液中。 4、两极相连形成闭合回路。 科学探究 现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁