河南省信阳市2020-2021学年高二上学期期中调研考试化学试题

2020-2021学年度高二上学期期中教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分) 1. 下列生活现象中，用化学原理解释正确的是( ) A. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH减小，是因为水中溶解了更多CO2 B. 流感疫苗需冷藏运输，是为了使蛋白质失去活性延长保质期 C. 某胃药的主要成分为Al(OH)3，服药期间不宜饮醋，避免中和Al(OH)3降低药性 D. 用食醋除去水壶中的水垢，其反应的离子方程式为：2H++CO =H2O+CO2↑ 【答案】C 2. 下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数 B. 对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快 C. 通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率 D. 对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快 【答案】D 3. 下列有关反应热和能量的说法正确的是( ) A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B. 化学能：2mol H原子>1mol H2分子 C. 根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D. 运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 【答案】B 4. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( ) A. 向水中加入少量NaHSO4 B. 将纯水加热至100℃ C. 向水中投入少量的钾 D. 向水中加食盐晶体 【答案】A 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO B. 1.0 mol/L的HCl溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl- C. 在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、K+ D. 滴入紫色石蕊试剂变红色的溶液：Na+、CO 、NO 、SiO 【答案】B 6. 已知某可逆反应A2(g)+2B2(s) 2AB2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A. 此反应正反应在低温下可以自发进行 B. 该反应的反应热ΔH=-(E1-E2)kJ/mol C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】C 7. 一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是( ) A. 气体的总质量保持不变 B. NH3与CO2的质量比保持不变 C. 2v(NH3)=v(CO2) D. 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】A 8. 常温下，下列有关pH说法正确的是( ) A. 要使pH=5的CH3COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法 B. pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大 C. 甲溶液的pH=4，乙溶液的pH=5，两溶液中c(H+)之比c(H+)甲: c(H+)乙为1:10 D. pH=1的HNO3溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L 【答案】D 9. 某反应4A(g) mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是( ) A. m=2 B. t1时增大了A的浓度 C. t3时减小了压强 D. t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变 【答案】C 10. 在含有少量I-的溶液中，H2O2分解原理为：H2O2+I-=H2O+IO-(慢反应)；H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快反应)，已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。下列说法正确的是( ) A. I-和IO-是该反应的催化剂 B. 反应的速率与I-浓度有关 C. 总反应速率关系为：2v(H2O2)=v(O2) D. 反应活化能等于98 kJ 【答案】B 11. 恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g) B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是( ) A. 压缩体积，平衡逆向移动