2021届高考化学二轮考点突破三 电解质 离子反应(含解析)

考点突破三 电解质 离子反应 1．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析 A项，电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项，电离方程式为Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋；C项，HS－的电离为HS－H＋＋S2－。 2．(2020·长沙调研)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　) A．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO B．H2SH＋＋HS－ C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析 HSO为弱酸根离子，不能拆开写，A错误；H2S为弱酸，部分电离，B正确；MgCl2为强电解质，完全电离，C正确；Ba(OH)2为强碱，完全电离，D正确。] 3.下列说法正确的是(　　) A.水的导电性很差,所以水不是电解质 B.电解质溶于水和熔融状态下都能电离 C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都不是电解质 D.NaCl和HCl都是电解质,熔融状态下HCl却不能导电 解析 水能微弱地电离出OH-与H+,所以水是电解质,A项错误;酸由分子构成,在熔融状态下(液态)不电离,B项错误、D项正确;活泼金属氧化物如Na2O、CaO,在熔融状态下能导电,故属于电解质,C项错误。 4.我们曾经把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述,其中正确的是(　　) A.石墨有良好的导电性,但它属于非电解质 B.蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质 C.实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 解析 石墨是单质,不属于非电解质,A项错误;根据电解质的定义,HCl、NaCl的水溶液都能导电,故HCl、NaCl均是电解质,C项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,但起导电作用的是NH3·H2O、H2CO3,NH3、CO2均是非电解质,D项错误。根据非电解质的定义可知,B项正