浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题

2020年学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高二年级化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mg 24 Cu 64 选择题部分 一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 下列反应属于氧化还原反应，并且∆H>0的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 2. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A. 制备少量氨气 B. 吸收氯化氢 C. 配制一定浓度的硫酸溶液 D. 制备并收集少量NO2 3. 下列说法中正确的是 A. 碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用 B. 明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质 C. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 D. 氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂 4. 以下判断正确的是 A. ，该反应低温才能自发 B. 通常化学反应的越大，越有利于反应自发进行，所以时反应必能自发 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 5. 下列有关说法正确的是 A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 D. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 6. 无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 A. 、NO、 B. 、、 C. 、、 D. NO、、 7. 某溶液能溶解，则此溶液中一定能大量共存离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Cl-、 D. 、、、 8. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 C. 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 D. 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂 9. 关于下列装置的说法，正确的是 A. 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B. 装置①将电能转变为化学能 C. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D. 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中Cu2+浓度保持不变 10. 下列相关实验所推出的结论正确的是 A. 受热能分解，所以可以用加热固体的方法制氨气 B. Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 C. 向溶液中滴加硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有 D. 铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应 11. 实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置 制取 和 NO B. 用装置 收集 NO C. 用装置 吸收尾气 D. 用装置 蒸发溶液制 Cu(NO3)2·3H2O 12. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 有漂白性 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 极易溶于水 充满的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C Al2O3的熔点很高 加入冰晶石可降低其熔点 D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 燃烧ag C2H5OH (l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是 A. B. C. D. 14. 如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率 B. 含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热 C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D. 若ΔH1＜ΔH2+ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)放热反应 15. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应，经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是 A. 充入(不参与反应)使压强增大可加快反应速率 B. 0～2min内，A的平均反应速率为 C. 平衡状态时，B、C的反应速率相等 D. 0～2min内，C的平均反应速率为 16. 已知 SO2 (g)和O