专题一第4练 物质的量浓度-2021高考化学选择题常考易错100练

专题一 化学计量 第4练 物质的量浓度 基础练 1．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 2．下列说法正确的是(　　) A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1 B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 3．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是(　　) A．该溶液中溶质的质量分数为w＝% B．该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－) D．该溶液的密度为ρ＝g·L－1 4．标准状况下,质量为mg、体积为VL的氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(　　) A． B．m= C． D．c= 5．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．将溶液加热浓缩到0.5V L B．通入标准状况下的HCl气体11.2V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 6．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下： 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ） A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小 C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g 7．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是( ) A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1 8．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　) A．海冰内层“盐泡”越少，密度越大 B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少 C．每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数) D．海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3) 9．下列叙述正确的是（ ） A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半 B．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2mol C．标准状况下，11.2LNO2气体中含氧原子数大于18g水中含有的氧原子数 D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L 10．在标准状况下，将完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为下列叙述中正确的有（ ） 若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于时，溶质的物质的量浓度小于； ； ； 上述溶液中再加入同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为； A． B． C． D． 11．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 12．下列叙述正确的是(　　) A．将