4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（精练）-2020-2021学年上学期高一化学同步精品课堂（人教版必修第一册）

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用 【合格性测试】 1．下列说法中正确的是(　　) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A．①②　　　　　　　 B．①③ C．②④ D．③④ 4．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．周期表中位置靠近的元素性质相近 5．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　　) A．砷在通常状况下是固体 B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱 6．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是(　　) A．该元素的原子最外电子层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 7．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是(　　) A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料 D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se 8．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。 下列说法正确的是(　　) A．虚线左下方的元素均为非金属元素 B．紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方，寻找耐高温材料 9．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是(　　) A．X的非金属性是同周期中最强的 B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z C．对应简单离子半径：X>W D．Z的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。 (2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_______________________________________________________。 (4)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。【等级性测试】 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强 C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 12．Q、M两元素相邻，M、C、N原子的最外层电子数之和为13，N原子最外层电子数是M原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，M、D原子最外层电子数之和等于C、N原子最外层电子数之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序数依次递增，下列说法正确的是(　　) A．元素Q所形成的氧化物只有一种 B．元素M的最高价氧化物对应的水化物为强