3.1.1 金属钠 课件 人教版高中化学必修一

马踏飞燕（东汉） 司母毋方鼎（商朝） 钢笔尖 金属饰品 第 三章 金属元素及其化合物 第一课时 金属钠 1.了解金属钠的物理性质，了解钠的用途。 2.掌握钠的化学性质。 3.通过实验探究钠与水反应的过程，增强实验操作和观察能力。 4.通过分析实验现象的过程，培养分析推理能力。 5. 通过实验探究钠与水反应的过程，培养团结合作的精神，激发学生学习化学的兴趣。 【学习目标】 【重难点】 重点：钠的化学性质，尤其是钠与水的反应 难点：钠与水反应的观察与分析 实验 ： 金属钠保存在哪里？ 用什么工具可以取用、切割金属钠？ 钠被切开后切面什么颜色？ 在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？ 液体是煤油 金属钠比煤油重 钠保存在煤油中 实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 软： 硬度：很软 [易切开、轻压变形] 亮：银白色、具有光泽，固体 轻：密度：0.97g/cm3 [介于水和煤油之间] 低： 熔点：97.81℃ [低] 、沸点：882.9℃ 导：热和电的良导体 1.钠的物理性质： 一、金属钠的性质 实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象 现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。 把一小块钠 放在坩埚上 加热,观察有 何变化。 实验3 现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 反应： 问题： Na2O2 稳定 Na2O和Na2O2哪个稳定？ 强调 Na与O2反应条件的不同，产物不同。 2Na + O2 == Na2O2 △ 注意事项 1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。 2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。 实验探究3 钠在空气中加热 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2） 。 Na的燃烧：将金属钠放在石棉网上加热 （1）、钠与氧气反应