第10讲 氯及其化合物综合复习-2020-2021学年秋季班高一上学期化学教材知识点精讲练（沪科版）

高一化学 秋季班 第10讲 氯及其化合物综合复习 知识点梳理 1、电解质与非电解质 定义：凡是在水溶液或熔融状态下（本身）能导电的化合物叫做电解质；——酸碱盐水（金属氧化物） 凡是在水溶液和融融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。——大部分有机物，CO、CO2等 2、强电解质与弱电解质 定义：在水溶液里完全电离为离子的电解质称为强电解质；——强酸、强碱、盐 在水溶液里部分电离为离子的电解质称为弱电解质。——弱酸、弱碱、水 3、电离方程式：化学式→离子。如：H2SO4 → 2H+ + SO42— 4、粗盐中可溶性杂志的除去：海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质。加试剂顺序为：过量BaCl2——过量NaOH——过量Na2CO3——适量HCl（前三个顺序可调换，BaCl2比Na2CO3先加入均可） 5、电解饱和食盐水 （1）原理： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2）与电源正极相连的电极（石墨）叫阳极，与电源负极相连的电极（铁棒）叫阴极。 （3）实验现象（电解前向溶液中滴加酚酞）：两电极上均产生气体，阴极附近溶液出现红色，阳极气体有刺激性气味。 （4）产物检验：阴极气体点燃时有爆鸣声，阳极气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 6、HCl （1）喷泉实验（水溶性实验） （2）实验室制取HCl：NaCl + H2SO4（浓） NaHSO4 + HCl↑ 7、氯气 （1）物理性质：氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体。有毒，密度大于空气，1体积水约溶解2体积氯气。降温加压易液化—作制冷剂。 （2）化学性质 ①氯气与金属反应： 活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟，放出大量的热。 2Na + Cl2 2NaCl 较活泼的金属铁在氯气中燃烧，火星四射，产生大量的棕褐色的烟。 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 较不活泼的金属铜在氯气中也能剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟。 Cu + Cl2 CuCl2 大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成高价金属氯化物（除Pt、Au外）。 在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储存液氯。 ②氯气与非金属反应：氢气和氯气在点燃条件下发出苍白色火焰，光照时爆炸。 ③氯气