3.1.2 溶液的酸碱性及pH计算-2020-2021学年高二化学课时同步练（鲁科2019选择性必修1）

第3章 物质在水溶液中的行为 3.1.2溶液的酸碱性及pH计算 一、选择题 1．下列溶液一定是碱性的是 ( ) A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．pH＝8的某电解质的溶液 【答案】A 【解析】 A.溶液的酸碱性由c(OH－)、c(H＋)的相对大小决定；c(OH－)＞c(H＋)的溶液一定呈碱性，故A正确； B.温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c（OH-）＞1×10-7mol/L溶液中不能判断c（OH-）与c（H+）的关系，故B错误； C.任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，故C错误； D.温度未知，不能由pH直接判断溶液的酸碱性，故D错误；故选A。 2．下表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是 ( ) 体 液 尿 液 胃 液 血 浆 胰 液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液一定呈碱性 C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．pH试纸可精确测得以上体液的pH 【答案】B 【解析】 A. 尿液的pH为4.7～8.4，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误； B. 胰液的pH为7.5～8.0，大于7，显碱性，故选项正确； C. 胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，故选项错误； D. pH试纸测得的结果是整数，故选项错误； 故选B。 3．25 ℃时，某溶液中水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则该溶液可能是下列情况中的(　　) A．该溶液可能是酸溶液 B．该溶液可能是碱溶液 C．该溶液中c(OH－)可能是10－5mol·L－1 D．该溶液与pH＝9的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 【答案】C 【解析】 A.酸溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，现在水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，说明该溶液中溶质促进水电离，故A错误； B. 碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，现在水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，说明该溶液中溶质促进水电离，故B错误； C.该溶液如果呈酸性，则 ，如果溶液呈碱性，则 ，故C正确； D.如果该溶质是酸性溶液，溶液中 ，盐的水解程度较小，该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合，反应过程中促进盐水解，所以混合后溶液可能呈酸性，故D错误。 故答案选C。 4．下列说法正确的是（ ） A．pH减小，溶液的酸性一定增强 B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H+浓度不相等 C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后（忽略体积变化），溶液的pH= 10 D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )是pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)的100倍 【答案】D 【解析】 A．pH减小，溶液的酸性不一定增强，如常温下的NaCl溶液，加热后水的电离程度增大，溶液中的c(H+)增大，pH减小，但溶液仍呈中性，故A错误； B．25°C时，在pH=4的盐酸和醋酸溶液中，水的电离受到相同程度的抑制，由水电离出的H+浓度均为1×10-10mol/L，故B错误； C．25°C时，pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的c(OH-)= mol/L=5×10-4mol/L，c(H+)= mol/L=2×10-11mol/L，溶液的pH= -lgc(H+)= -lg2×10-11≈10.7，故C错误； D．25°C时，pH=3.6的某橙汁中的c(H+ )= 1×10-3.6mol/L，pH=5.6的某西瓜汁中的c(H+)= 1×10-5.6mol/L， 1×10-3.6是1×10-5.6的100倍，故D正确； 故选D。 5．25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（ ） A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液 C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液 【答案】D 【解析】 pH=1的溶液，c(H+)=0.1 mol∙L−1的溶；1L含有60gNaCl的溶液，溶液呈中性，c(H+)=1×10−7 mol∙L−1的溶液；c(H+)=0.01 mol∙L−1的溶液；N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，则n(H+)：n(H2O)=N(H+)：N(H2O)= 1：100，则 ，因此酸性最强的是N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6．25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋