湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中）2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题
2020—2021学年上学期高二期中考试
化学试题
时间： 90 （分钟） 主命题学校： 枣阳一中
分值： 100分 命题老师：
本试卷共6页，共20题，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考试号、座位号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考试号和座位号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁，不折叠、不破损。
本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O：16 S ：32 Na：23
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是
A．煤的气化与液化 B．液体燃料呈雾状喷出
C．通入大大过量的空气 D．将煤粉碎
2．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
1
C．S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH>0
3.下列变化中属于放热反应的是
A. 浓硫酸稀释
B.生石灰与水反应生成熟石灰
C.Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合
D.C+H2O（g）
CO+H2
4．已知反应热：
①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
A．①的反应热为221 kJ·mol－1
B．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量（已知醋酸电离时吸热）
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，c(CN-)/c(HCN)减小
6.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 唾液可以使淀粉水解速率加快
B. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.②⑤ B. ②③ C. ①③⑤ D. ③④
8．下列说法正确的是
A.足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量
1
B.增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能改变
D.对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
9．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．通入HCl气体，乙酸的电离程度减小
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小
D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小
10．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋
B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋
C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－
D．H2S 的水溶液：H2S
2H＋＋S2－
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。
11．反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．由状态B到状态A，可以用加热的方法
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点的反应速率：C＞A
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
12.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是
| A | B | C | D |
强电解质 | NaCl | H2SO4 | HClO | HNO3 |
弱电解质 | HF | BaSO4 | CaCO3 | CH3COOH |
非电解质 | Cl2 | CO2 | C2H5OH | SO2 |
13．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)
3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正
确的是
1