第13周 专题强化卷五 利用化学方程式的计算题-2020-2021学年高一化学单元专题阶段检测卷（周周练）（人教版必修一）

第13周 专题强化卷五 利用化学方程式的计算题 1．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是 A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g 2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为 (　　) A．42% B．58% C．36% D．64% 3．（2020·四川新都高一期末）用铝热法还原下列化合物，制得金属1mol，消耗铝最少的是(　　) A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3 4．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1 B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③ D．反应③转移电子的物质的量为0.1mol 5．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 6．（浙江大学附属中学2020-2021学年高一上学期开学考试）已知2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠， 然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( ) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 7．（2020·许昌市第三高级中学高一期末）把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为 A．1:1 B．2:3 C．2:1 D．3:2 8．（2020·浙江诸暨中学高一期中）向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是 A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 9．（2020·长葛市第一高级中学高一期末）往 100 g FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3 + Fe =3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是 A．D 点对应纵坐标为 6.4 B．B 点后溶液的颜色为蓝色 C．该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5% D．取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 10．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 11．将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　) A．0.5 mol·L-1 B．3.0 mol·L-1 C．2.0 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1 12．向氯化铝和氯化镁的混合溶液中滴加1mol/LNaOH溶液之后，所得沉淀的物质的量n(mol)与NaOH溶液的体积V(mL)之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．混合溶液中氯化铝物质的量为0.001mol B．混合溶液中氯化镁物质的量为0.001mol C．所得沉淀的总物质的量最多为0.003mol D．在P点后滴加稀HCl，n的值可升高到0.002 13．为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如表： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 请计算： (1)从上表数据分析，当所取合